فرمت فایل: ورد - Word  

کتاب سبز - قابل ویرایش ) 

تعداد صفحه : 7
هالوژن
هالوژن‌ها هالوژن‌ عناصر گروه ۱۷ (گروه ۷ اصلي) جدول تناوبي هستند يعني: فلوئور ،کلر، برم، يد و آستاتين. هالوژن‌ها در حالت طبيعي خود مولکول‌هاي دواتمي هستند. واژهٔ هالوژن از زبان يوناني گرفته شده و به معني نمکزا است. هالوژن جرم اتمي نقطه ذوب نقطه جوش الکترونگاتيويته  فلوئور ۱۹ ۵۳/۵۳ ۸۵/۰۳ ۳/۹۸  کلر ۳۵/۵ ۱۷۱/۶ ۲۳۹/۱۱ ۳/۱۶  برم ۸۰ ۲۶۵/۸ ۳۳۲/۰ ۲/۹۶  يد ۱۲۷ ۳۹۶/۸۵ ۴۵۷/۴ ۲/۶۶  آستاتين ۲۱۰ ۵۷۵ ۶۱۰ ۲/۲   - هالوژن ها نافلزند و واکنش پذيري زيادي دارند. - هالوژن ها از نظر خواص شيميايي شباهت زيادي به يکديگر دارند. در اين گروه ، نظام هاي معيني با افزايش عدد اتمي مشاهده مي شود؛ مثلا، واکنش پذيري آنها با افزايش عدد اتمي کم مي شود - هالوژن ها در طبيعت به حالت آزاد وجود ندارند و اين نشانه ي واکنش پذيري زياد آنهاست. - هالوژن ها توسط اکسايش يون هاليد مربوط تهيه مي شوند. - اتم هالوژن داراي هفت الکترون ظرفيت است.از اين رو ، هالوژن ها تمايل به کسب الکترون و هاليد ، دارند.پايدارترين حا لت اکسايش هالوژن ها 1- است. - فلوئور به طور مستقيم با اکسيژن ترکيب مي شود، اما سه هالوژن ديگر واکنش نمي دهند.در واکنش با آب فلوئور و کلر آب را اکسيد مي کنند، اما برم و يد اين کار را انجام نمي دهند. - قدرت اکسيد کنندگي هالوژن ها از فلوئور به سمت يد کاهش مي يابد. - بجز فلوئور ، ساير هالوژن ها مي توانند در ترکيب هاي خود حالت هاي اکسايش مثبت اختيار کنند. بيشترين حالت اکسايش مثبت براي اتم هالوژن 7+ است. - در واکنش هالوژن با محلول بازي ، تسهيم نامتناسب صورت

قسمتی از محتوی متن پروژه میباشد که به صورت نمونه ، بعد از پرداخت آنلاین در جزوه باز آنی فایل را دانلود نمایید .

  

 « پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین »